به گزارش دانستنی آنلاین،
سدیم فلزی است که اگر در آب ریخته شود باعث انفجار می شود. همچنین اگر آن را با کلر ترکیب کنید نمک خوراکی دریافت خواهید کرد چیزی که بدون آن نمی توانید زندگی کنید! ما در دانستنی آنلاین 40 دانستنی جالب درباره سدیم برای شما آماده کرده ایم تا از خواندن آن لذت ببرید. با ما همراه باشید.
دانستنی سدیم
1. سر همفری دیوی بود که سدیم را در سال 1807 با موفقیت کشف کرد. کاری که او انجام داد این بود که سدیم را از طریق الکترولیز از هیدروکسید سدیم جدا کرد.
2. در سال 1809. لودویگ ویلهلم گیلبرت، شیمیدان و فیزیکدان آلمانی نام ناترونیوم را برای “سدیم” پیشنهاد داد.
3. نام لاتین سدیم Natrium است. نماد Na از این نام گرفته شده است. اصطلاح Natrium در واقع از یک اثر یونانی به نام Nitron آمده است.
4. تا امروز 21 ایزوتوپ سدیم وجود دارد. از این 21 مورد، تنها سه مورد طبیعی هستند در حالی که بقیه در آزمایشگاه ایجاد شده اند. 17 ایزوتوپ ساخته شده به طور مصنوعی طبیعتاً رادیواکتیو هستند.
5. ایزوتوپ های طبیعی سدیم 22 Na 23 Na و 24 Na هستند. از این سه ایزوتوپ، تنها یکی پایدار است.
6. آیا می دانستید در زمان قدیم از سدیم به عنوان دارویی برای درمان سردرد استفاده می شد.
7. وقتی صحبت از فراوانی به میان می آید، سدیم ششمین فراوان ترین عنصری است که می توانید در سیاره زمین پیدا کنید.
8. اگرچه سدیم ششمین عنصر فراوان زمین است، اما در واقع کمتر از 3 درصد از پوسته زمین ما را تشکیل می دهد. این فلز بعد از کلسیم ، منیزیم ، آهن و آلومینیوم پنجمین فلز فراوان است .
9. سدیم نهمین عنصر فراوان در بدن انسان است. 0.15 درصد از بدن انسان از این عنصر تشکیل شده است.
10. فراوانی سدیم در اقیانوس 1.08 * 10 4 میلی گرم در لیتر است. سدیم حتی در منظومه شمسی نیز وجود دارد. سدیم در جو عطارد، کره ماه و… وجود دارد.
11. برخی از دنباله دارها نیز دم سدیمی دارند و حتی در جو سیارات فراخورشیدی نیز مشاهده می شوند.
12. سدیم یک ماده جامد براق، نرم و چکش خوار در دمای معمولی یا دمای اتاق است.
13. سدیم آنقدر نرم است که با استفاده از یک چاقوی ساده تکه تکه می شود، در واقع می توانید آن را در دمای اتاق برش دهید.
14. سدیم عنصری نمی تواند آزادانه وجود داشته باشد. به دلیل وجود یک الکترون منفرد در بیرونی ترین پوسته آن بسیار واکنش پذیر است. به همین دلیل است که وقتی سدیم با هوا در تماس است با اکسیژن واکنش داده و اکسید سدیم را تشکیل می دهد.
15. از آنجا که سدیم خالص بسیار واکنش پذیر است، به طور معمول ذخیره نمی شود. معمولاً با غوطه ور شدن در هیدروکربن های مایع مانند نفت سفید یا در گاز بی اثر ذخیره می شود.
16. سدیم رسانای خوبی برای الکتریسیته و گرما است.
17. از آنجایی که چگالی سدیم کمتر از چگالی آب است، می تواند روی آب شناور بماند.
18. هنگامی که سدیم می سوزد، نور زرد تولید می کند. آتش بازی هایی که نور زرد تولید می کنند از سدیم به عنوان یک ماده تشکیل دهنده استفاده می کنند.
19. چراغ های زرد خیابان نور زرد تولید می کنند، زیرا از روش یونیزه کردن بخارات سدیم استفاده می کنند.
20. سدیم هرگز به عنوان یک عنصر آزاد در طبیعت وجود ندارد. همیشه به شکل یک ترکیب وجود دارد زیرا با عنصر دیگری واکنش می دهد. فراوان ترین ترکیب سدیم، کلرید سدیم است.
21. همانطور که گفته شد سدیم به راحتی با عناصر دیگر پیوند می خورد. برخی از نمک ها و اکسیدهای سدیم عبارتند از نمک خوراکی (NaCl)، جوش شیرین (NaHCo 3) و… است.
22. سدیم همچنین با فلزاتی مانند طلا، نقره، کلسیم ، پتاسیم ، سرب و غیره پیوند برقرار می کند.
23. سدیم با کربن پیوند می زند و ترکیبات ارگانوسدیم را تشکیل می دهد.
24. ترکیبات حاوی سدیم از دیرباز (از دوران باستان) مورد استفاده بوده است. به عنوان مثال، ناترون ماده ای بود که مصریان باستان از آن برای مومیایی کردن استفاده می کردند. ناترون اساساً مخلوطی از بی کربنات سدیم (جوش شیرین) و کربنات سدیم (خاکستر سودا) بود.
25. در تانزانیا دریاچه ای به نام دریاچه ناترون وجود دارد که دارای ذخایر طبیعی کربنات سدیم است که دریاچه را کاملا قلیایی می کند. حیواناتی که در دریاچه می میرند توسط کربنات سدیم طبیعی مومیایی می شوند.
26. محصولات سدیم مانند کلرید سدیم ، کربنات سدیم ، هیدروکسید و غیره سالانه میلیون ها تن تولید می شود.
27. نمک معمولی یا کلرید سدیم در واقع به عنوان ارز استفاده می شد و بیشتر برای پرداخت حقوق کارگران استفاده می شد. برای یک کارگر خوب گفته می شد که «انسان ارزش نمکش را دارد». اصطلاح حقوق در واقع از سدیم آمده است.
28. سدیم جزء مهمی در تولید صابون است.
29. ما از طیف وسیعی از ترکیبات سدیم در زندگی روزمره خود استفاده می کنیم. به عنوان مثال، بوراکس به طور گسترده در لوازم آرایشی و شوینده استفاده می شود. سپس جوش شیرین یا بی کربنات سدیم وجود دارد که برای خمیر کردن محصولات پخته شده و نان استفاده می شود.
30. هیدرید سدیم به عنوان پایه ای برای واکنش های متعدد در شیمی آلی استفاده می شود.
31. بخار سدیم یا پلاسما در چراغ های خیابانی در شهرهای مختلف جهان استفاده می شود.
32. آیا می دانستید که سدیم یک ماده خشک کننده است؟ این بدان معنی است که هر مولکول آب موجود در نزدیکی خود را جذب می کند.
33. در بسیاری از راکتورهای هسته ای، محیط مورد استفاده برای انتقال حرارت، سدیم مذاب است.
34. بدن انسان برای عملکرد مناسب به سدیم نیاز دارد. بدن ما روزانه 120 میلی گرم سدیم برای نوزادان و تا 500 میلی گرم نمک روزانه از سن 10 سالگی نیاز دارد.
35. سدیم به عنوان یک الکترولیت در بدن عمل می کند و به حفظ تعادل مایعات در بدن ما کمک می کند. همچنین به حفظ عملکرد صحیح قلب و سیستم عصبی در بدن ما کمک می کند.
36. از آنجایی که سدیم به حفظ تعادل آب در بدن ما کمک می کند، در واقع به حفظ فشار خون در بدن ما نیز کمک می کند.
37. بین فشار خون بالا و مصرف بیش از حد سدیم ارتباط وجود دارد. اگر بیمار مبتلا به فشار خون کمتر نمک مصرف کند، فشار خون او نیز کاهش می یابد.
38. سدیم یک ریزمغذی در گیاهان است و به تولید کلروفیل کمک می کند.
39. هیدروکسید سدیم در تماس با چشم ، پوست ، غشاهای مخاطی یا پس از خوردن می تواند باعث سوختگی شدید شود.
40. هزینه یک کیلوگرم سدیم فله 2 تا 3 دلار و قیمت یک کیلوگرم سدیم خالص 25 دلار است.
